આપેલ પ્રક્રિયામાં,આયર્ન દ્વારા ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાની ગણતરી કરો:
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

(8) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ છે: $3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$
પ્રક્રિયક બાજુએ,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
નીપજ બાજુએ,$Fe_3O_4$ એ $FeO$ અને $Fe_2O_3$ નું મિશ્ર ઓક્સાઇડ છે. $Fe_3O_4$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ મુજબ ગણવામાં આવે છે: $3x + 4(-2) = 0 \implies 3x = 8 \implies x = +8/3$.
$3$ પરમાણુ $Fe$ માટે ઓક્સિડેશન આંકમાં કુલ ફેરફાર: $3 \times (+8/3 - 0) = 8$.
તેથી,આયર્ન દ્વારા ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $8$ છે.